9.2.98%.提示:由題意可知:NaHCO3過量.NaOH和CO2反應(yīng)和與NaOH與NaHCO3反應(yīng)所生成的Na2CO3總質(zhì)量是不變得.因此只考慮NaOH與NaHCO3得反應(yīng).有關(guān)反應(yīng)方程式如下: NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ,2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依題意可參考例3解題方法.運用關(guān)聯(lián)式巧解多步計算 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素.A、D同族,B、C同周期.C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液.A、B兩元素以4:1組成的化合物甲為氣體,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1,由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子數(shù)之比為1:1,戊中為2:1.
回答下列問題:
(1)甲的名稱
甲烷
甲烷
;丙的分子式
H2O
H2O
;丁中C元素的化合價
-1
-1
;戊的焰色反應(yīng)呈
色;乙的電子式

(2)寫出元素B的最高價氧化物和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(3)向含E離子的硫酸鹽溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液,請寫出該過程反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)甲與C的單質(zhì)C2按一定比例混合放入含過量的丁密閉容器中,電火花引燃,維持溫度在120℃,充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強幾乎為零,試寫出符合題意的甲和C2的物質(zhì)的量之比:
2:1
2:1
; 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH

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已知有下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

提示:A與鹽酸反應(yīng)生成氣體和B溶液
試回答:(1)寫出B的化學(xué)式
FeCl2
FeCl2
;D的化學(xué)式
KCl
KCl

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(3)向G溶液中加入A的有關(guān)離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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某同學(xué)要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL,提供的儀器有:①漏斗②玻璃棒  ③托盤天平(配砝碼和鑷子) ④藥匙  ⑤膠頭滴管  ⑥燒杯
(1)用上述儀器配制溶液時所需的玻璃儀器有
②⑤⑥
②⑤⑥
(填序號);還需要的玻璃儀器是
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(2)由題意可知,你應(yīng)該稱取固體NaOH
10.0
10.0
g,如果由于稱量時間過長,你所配制的NaOH溶液的濃度與要求相比
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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(2013?漳州二模)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下:粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空:
(1)粗鹽水(含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+),加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠),則沉淀劑B的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3

(2)實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下:

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
,b接
e
e
,f接c.
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體,檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說明氨氣過量;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f,若試紙變藍,說明氨氣過量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說明氨氣過量;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f,若試紙變藍,說明氨氣過量

(3)操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉.某同學(xué)稱取該純堿樣品m g,再充分加熱至質(zhì)量不再變化時稱得剩余固體的質(zhì)量為n g,則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%

(4)現(xiàn)有25℃下,0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9,下列說法正確的是
cd
cd
(填代號).
A.0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b.混合后的溶液中,c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
c.由題意可知,NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d.混合前兩份溶液的pH之和大于14.

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本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實例為:精英家教網(wǎng)化合物b中進行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號:a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
(4)實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni2+在基態(tài)時,核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B.4-氯苯胺是合成橡膠、化學(xué)試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品,制備4-氯苯胺的原理如下:
精英家教網(wǎng).在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳(催化劑)及少量嗎啉(脫氯抑制劑,精英家教網(wǎng))、甲醇250mL(溶劑),密封;先充入氮氣,然后充入氫氣至一定壓力.在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應(yīng),充分反應(yīng)后,冷卻,過濾,洗滌,蒸餾并收集64~65℃餾分.
(1)開始時先通入N2的目的是
 

(2)上述實驗中過濾的目的是
 
,洗滌所用的試劑是
 

(3)蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外,還用到的玻璃儀器有:
 
、
 
.餾出液的主要成分是
 

(4)以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應(yīng)的影響.
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號 溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇
性/%
反應(yīng)時間/h 序號 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應(yīng)時間/h 序號 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應(yīng)時間/h 序號 嗎啉用量/% 選擇性/%
40 未完全 99.6 6 0.5 99.6 3.7 2 98.25 5 0.0 84.3
60 100 99.7 4 1.0 99.7 2 4 99.20 2.2 0.3 99.3
80 100 99.6 2.45 1.5 99.2 1.6 6 99.60 1.9 0.5 99.7
100 100 99.6 2 2.0 96.4 1.15 8 99.60 1.4 0.7 99.6
120 100 98.6 1.7 10 99.10 1.4 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是:溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量,選擇的序號依次是
 

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