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[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的關(guān)系2.通過吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個概念.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因. [學(xué)習(xí)重點]化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念理解 [學(xué)習(xí)難點]從微觀結(jié)構(gòu)角度理解能量的變化 [自主學(xué)習(xí)] [溫故知新]1.化學(xué)鍵的分類: 【查看更多】

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．
（1）被稱作海洋元素的是

Br

（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

，

2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，

SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖1中

D

．

Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖2實驗裝置圖．
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：

控制溫度計b的溫度，并且收集59℃時的餾分

．
②C中液體產(chǎn)物顏色為

深紅棕色

，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入

NaBr

溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是

萃取分液

．
③整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為

溴單質(zhì)具有強(qiáng)腐蝕性，會腐蝕橡膠

．
④D裝置的作用是

除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空氣

．

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（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種

．
（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H₂、

Cl₂

、

NaOH

，或H₂、

NaClO

．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

富集溴元素

．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是

強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：

冷凝管

．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

Br₂腐蝕橡膠

．
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：

控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分

．
④C中液體產(chǎn)生顏色為

深紅棕色

．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是

蒸餾

．

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海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H₂、

Cl₂

_、

NaOH

或H₂、

NaClO

．
（2）步驟Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件

利用溫度計控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分

．
②C中液體產(chǎn)物顏色為

深紅棕色

，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是

分液（或蒸餾）

．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用

Br₂+2OH^-═BrO^-+Br^-+H₂O

．

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我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．
（1）被稱作海洋元素的是

Br

（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的化學(xué)方程式

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

，

2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖1中

D

．
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如裝置簡圖2：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：

控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分

．
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入

NaBr

溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是

萃取分液

．

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海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：

、

．
（2）把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用

．A．NH₃ B．空氣 C．氬氣 D．C0₂
（3）步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是

．
（5）用氣體X把溴吹出，而不直接利用有機(jī)溶劑把溴萃取出來，你認(rèn)為其中的理由是

（6）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：

．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

．
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：

④C中液體產(chǎn)物顏色為

，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C1₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分離的操作是

．

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