原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．
已知：B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)，A是一種無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Y在周期表中的位置為．
（2）物質(zhì)C的電子式為．
（3）X、Y、Z三種元素原子半徑大小順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序?yàn)?!--BA-->（用化學(xué)式表示）．
（5）C與X在一定條件下生成無色氣體A的化學(xué)方程式．

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）元素a為，c為；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是，非直線型的是（寫兩種）；
（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫出Z元素在周期中的位置；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）元素a為；c為．
（2）由這些元素形成的雙原子分子為（化學(xué)式表示，下同）．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是，非直線形的是．（寫2種）
（4）推測(cè)d、e最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于（填化學(xué)式）．

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的軌道雜化類型是．
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是．
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能．
（5）A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為；A能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為； 
（6）E的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；E²⁺的價(jià)電子排布式為；下圖（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式．