非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為．
②已知100℃反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol?L^-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．

1993年國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量121.760為標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量。已知銻有兩種天然同位素，下列說(shuō)法正確的是