通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量.電性的認(rèn)識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì),通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系.認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是______，電路中每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．生成白色沉淀，______無色溶液中
存在Zn2+離子
②____________無色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質(zhì)實驗記錄實驗結(jié)論與解釋
實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實驗二足量MnO2
和稀硫酸		黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		______
______
①實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為______；
②實驗二中反應(yīng)的離子方程式為______；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意______．

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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是______，電路中每通過0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀，
______
______		 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
______
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

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序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為______，實驗二中反應(yīng)的離子方程式為______．
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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是______，電路中每通過0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，
______
______		無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
______
 NH3↑+H2O

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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是______，電路中每通過0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，
______
______		無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
______
 NH3↑+H2O

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（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

 
C－O
C=O
C≡O(shè)
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是       ；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標(biāo)號）
　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子            （寫出一種）。

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