將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設完全反應(不考慮體積變化)，試求：

（1）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）原合金中Mg的質量百分含量（計算結果保留一位小數(shù)點）。

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

  Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol^－1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g)  △H=b kJ·mol^－1

  ①反應Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

  ②Al₄C₃是反應過程中的中間產物。Al₄C₃ 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   

  ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通入氬氣的目的是                        。

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂ 的物質的量為             。

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                  圖8

混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X^－射線衍射譜圖如圖8 所示(X^－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物

質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是 

                      (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，

其原理如圖9所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

                                                                     圖9