（16分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是               　                。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                  。

a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是               。

a. c₁ = c₂     b. 2Q₁ ＝ Q₃    c. K₁=K₃     d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)=         mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。

（14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是         。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛               d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是               。

a. c₁ = c₂     b. 2Q₁ ＝ Q₃    c. K₁=K₃     d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)=         mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。

（16分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是               　                。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                  。

a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是                。

a. c₁ = c₂      b. 2Q₁ ＝ Q₃    c. K₁=K₃      d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)=          mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。

（14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是          。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛                d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是                。

a. c₁ = c₂      b. 2Q₁ ＝ Q₃    c. K₁=K₃      d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。