（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

1. A.
   最外層電子數(shù)為8的粒子，一定是稀有氣體元素的原子
2. B.
   在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
3. C.
   同主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增而遞增；同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增而遞減(稀有氣體除外)
4. D.
   第ⅠA族金屬元素單質(zhì)由上至下隨相對原子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高；第ⅦA族非金屬元素的單質(zhì)由上至下隨相對原子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)降低