鈾元素有

234 92

U、

235 92

U、

238 92

U等多種核素．下列關(guān)于

235 92

U的敘述中不正確的是（　�。�

鎂元素有3種核素²⁴Mg、²⁵Mg、²⁶Mg，它們的相對原子質(zhì)量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分?jǐn)?shù)依次為78.7%、10.13%、11.17%，計(jì)算鎂元素的相對原子質(zhì)量．

（1）阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa時(shí)，氣體摩爾體積為V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa時(shí)此氣體m g．回答下列問題：
①該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量g；
②mg該氣體中所含的微粒數(shù)目個(gè)；
③t℃1.01×10⁵Pa時(shí)，m g該氣體的體積 L．
（2）等質(zhì)量O₂ 和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為，它們所含原子數(shù)之比為，它們的體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為，密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成種不同的水分子，其分子相對質(zhì)量不同的有種．

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I₁），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I₂），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I₁～I(xiàn)₃分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有，稀有氣體元素是，最活潑的金屬是，顯二價(jià)的金屬是．

元  素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是．