醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應(yīng)離子濃度）；
（3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期中的位置；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．

硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號(hào)）
A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是；（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）固體E為，寫(xiě)出溶液F通入過(guò)量CO₂生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：．
（5）計(jì)算溶液F中c（Mg²⁺）=（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10^-12）

取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng)：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�