現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃•10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba(OH)₂ 固體    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號(hào))

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。

（3）⑩在水中的電離方程式為                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                     。

（4）區(qū)別⑦和⑨的方法是    ，將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反應(yīng)的離子方程式                  ，還原產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）。

體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有                          ， 標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為                     ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為                

（7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體______g。

b配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、________、________、________。

c實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________     

A．加水時(shí)超過(guò)刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶

C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時(shí)俯視刻度線

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為           g。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、         、          。

（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

  a.加水時(shí)越過(guò)刻度線                   

b.未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 

d.定容時(shí)俯視刻度線

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴加入1molL^-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如下圖所示：

①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為__________mol；

②寫出上述濃度的NaOH溶液通入CO₂后，滴加鹽酸之前，所得溶液的溶質(zhì)為            。

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、

Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶；

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/p>

________________．

（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法是：_______________

（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是___________________________

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于” 或等于）；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是： ________________________________________