鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                    =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+               

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                       （注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           （填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應(yīng)式為                                     。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                            。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                      。

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號(hào)）。

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+                   =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+               
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應(yīng)式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號(hào)）。

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe²⁺+□ClO^-+______═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+______．
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：______ （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為______（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液　　　 b．硫酸溶液　　　c．氨水　　　　 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應(yīng)式為______．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為______．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是______．
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為______（填代號(hào)）．

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+                      。

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                     

                                                         （注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號(hào)）。

  a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

           （填操作名稱）、洗滌。

（2） 已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

    ①正極反應(yīng)式為                                     。

    ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式  為                                                               。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，不采用氯化鋁溶液的原因是                        。是                                                                            。

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號(hào)）。