題目列表(包括答案和解析)
常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g·ml－1的混合溶液，計(jì)算該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．
常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g·ml－1的混合溶液，計(jì)算該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．
(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度；
(3)在1 000 g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
常溫下將20.0 g 14％的NaCl溶液跟30 g 24％的NaCl 溶液混合，得到密度為1.15 g/mL的混合溶液，計(jì)算：
①該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②該混合溶液的物質(zhì)的量濃度．
③1000 g水中需加多少物質(zhì)的量的NaCl，才能使?jié)舛惹『门c上述混合液的濃度相等？
（1） 實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表
|
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | －① | － | － | － |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | － |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
請(qǐng)回答：
①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ；
②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________________ ；
③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__________________________ ；
④過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 _________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。
（2）我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：
⑤沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______-_______ __ ；
⑥檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。
⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。
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