在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

    當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                   。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式              （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a(chǎn) molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

    已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

    試回答下列問(wèn)題

（7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有       （選填    A．B．C．D．E）。

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。

（9）在（8）小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則        （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；

平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。

(4)維持溫度、體積不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar               B．a(chǎn) mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W   D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                  。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式             （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為      kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計(jì)算：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時(shí)Y的濃度?

如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合A［W］_nB（其中，n?=１，2，3……）的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的

是（）

A.CH₃CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B.CH₃CH＝CHCHO　CH₃CH＝CHCH＝CHCHO　CH₃（CH＝CH）₃CHO

C.CH₃CH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D.ClCH₂CHClCCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃