如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是
酸式滴定管
酸式滴定管
；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為
0.80
0.80
mL，滴定后讀數(shù)為
22.80
22.80
mL；
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的濃度是
0.1100mol?L-1
0.1100mol?L-1
；（保留四位有效數(shù)字）
實(shí)驗(yàn)
編號(hào) |
待測(cè)NaOH溶液的體積（mL） |
滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL） |
滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL） |
| 1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
| 2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
| 3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測(cè)NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
；
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
（6）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
偏高
偏高
；
②取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
偏低
偏低
；
③若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
無(wú)影響
無(wú)影響
；
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
偏低
偏低
．
某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
某研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)具有一定的相似性，他們以課本知識(shí)“Mg在點(diǎn)燃的條件下可與CO2反應(yīng)”為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．據(jù)此請(qǐng)回答：