化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽(yáng)光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：
查閱資料：“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H₂SO₄，微熱至反應(yīng)完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（3）綜上實(shí)驗(yàn)所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為_(kāi)_____；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為_(kāi)_____．

下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl只有部分被氧化的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.MnO₂+4HCl(濃)  ^△  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O