15．有未知濃度的鹽酸25 mL.能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng).若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用.剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和.求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度. 解:HCl+NaOH＝NaCl+H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ n(CaCO3 )＝＝0.001 mol n(HCl )＝2n(CaCO3 )＝0.002 mol 由題意知.4 mLNaOH溶液將消耗5 mL鹽酸.與反應(yīng)的鹽酸為25 mL-5 mL＝20 mL. c(HCl )＝＝0.01 mol / L n(NaOH )＝n(HCl )＝0.01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol c(NaOH )＝＝0.125 mol / L 或:c(NaOH )＝＝0.125 mol / L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0 mol/L NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.5 mol/L            B.1.0 mol/L              C.1.5 mol/L            D.2.0 mol/L

查看答案和解析>>

有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L－1AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去了1.0 mol·L－1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol·L－1  B．1.0 mol·L－1

C．1.5 mol·L－1  D．2.0 mol·L－1

查看答案和解析>>

有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0 mol·L-1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L-1                                              B.1.0 mol·L-1

C.1.5 mol·L-1                                              D.2.0 mol·L-1

查看答案和解析>>

有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5 mol·L-1              B.1 mol·L-1                C.1.5 mol·L-1              D.2.0 mol·L-1

查看答案和解析>>

有一未知濃度的鹽酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5 mol·L-1            B.1 mol·L-1          C.1.5 mol·L-1           D.2.0 mol·L-1

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案