10．相同狀況下.下列氣體的密度由小到大的順序是: . ①O2 ②CH4 ③H2 ④CO2 ⑤N2 ⑥Cl2 上述氣體可用向下排空氣法收集的是 ,可用向上排空氣法收集的是 . 模塊三.物質(zhì)的量濃度及其配制 例5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列關(guān)于0.2mol/L的Ba 溶液的說法不正確的是( ) A.2L溶液中的陰.陽離子總數(shù)為0.8NA B.500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2mol/L C. 500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L D. 500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2 NA 解析:由Ba == Ba2+ + 2NO3- 知:n( Ba2+)=n[Ba ] .n(NO3-)= 2 n[Ba ]=2×0.5L×0.2mol/L=0.2mol=0.2 NA.因此.c( Ba2+)=0.2mol/L .c(NO3-)=0.4mol/L .溶液的濃度與溶液的體積無關(guān).而粒子的總數(shù)與溶液的體積和粒子的濃度有關(guān).故A.B二項(xiàng)錯(cuò)誤.正確的是C.D. 答案:AB 例6．體積為V的溶液中.含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量m(g).其物質(zhì)的量濃度為c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%.下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是( ) A．m=V×ρ×a% B．c=1000mL×ρ×a×M-1×L-1 C．c= D．a(chǎn)% = ×100% 解析:根據(jù)各種物理量的定義與c.ρ和a%之間的關(guān)系.進(jìn)行推導(dǎo)和變形.得B不正確.應(yīng)為c=1000mL/L×ρ×a%×M-1 . 答案:B 例7．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液.現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制.以下敘述正確的是( ) A．稱取7.68g無水硫酸銅.加水500mL B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g無水硫酸銅.加水500mL D．稱取12.5g配成500mL溶液 解析:500mL容量瓶只能配500mL溶液.因而配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液時(shí).須無水硫酸銅的質(zhì)量為:0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g .須膽礬的質(zhì)量為:0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g .加水配成500mL溶液.故A.B.三項(xiàng)錯(cuò)誤.正確的是D. 答案:D [自主研學(xué)]: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在相同狀況下，下列氣體的密度由小到大的順序是_________．

O2、CH4、H2、CO2、N2、Cl2．

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（1）相同狀況下，下列氣體的密度由小到大的順序是（填序號(hào)，下同）                   。

   ①O2     ②CH4      ③H2      ④CO2      ⑤N2      ⑥Cl2

   （2）上述氣體可用向下排空氣法收集的是            ；可用向上排空氣法收集的是           。

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分別用下列四組物質(zhì)制取氣體：①濃鹽酸和二氧化錳，②氯化鈉和濃硫酸，③石灰石和鹽酸，④鋅和稀硫酸，所產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的密度由小到大的排列順序?yàn)?/P>

[　　]

A．④、②、③、①
B．①、②、③、④
C．①、③、②、④
D．④、①、②、③

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分別用下列四組物質(zhì)制取氣體：①濃鹽酸和二氧化錳，②氯化鈉和濃硫酸，③石灰石和鹽酸，④鋅和稀硫酸，所產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的密度由小到大的排列順序?yàn)?/P>

[　　]

A．④、②、③、①
B．①、②、③、④
C．①、③、②、④
D．④、①、②、③

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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