（2010?南通模擬）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）生產(chǎn)過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式．
（2）反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其可能的作用是．
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是．
（5）能用于測得尾氣中SO₂含量的是．
      A．滴有酚酞的NaOH溶液             B．酸性KMnO₄
      C．滴有淀粉的碘水                 D．BaCl₂溶液．

（2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應獲得．相關(guān)熱化學方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃= kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是（填化學式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為．

一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會的關(guān)注．專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的
原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去
白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會
對人體造成鉛中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫出硫磺燃燒的化學方程式
（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO₂的溶解性質(zhì)，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO₂，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象是；為比較SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的實驗現(xiàn)象是．某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為
，再滴加BaCl₂溶液，實驗現(xiàn)象為．
（3）在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物．其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化學式為．
（4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(shù)（C₂₀～C₃₀）較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質(zhì)，則A的分子式為，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？
．該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分數(shù)為；若E是A的一個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，預測E可能具有哪些化學性質(zhì)（至少舉2條）
．

（2011?如皋市模擬）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：、．
（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①導致溶液溫度降低的原因可能是；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液 
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液．

請按要求填空：
（1）除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，方法是．
（2）除去酒精中所含的水分應用操作．
（3）欲除去CaCl₂溶液中少量的HCl，在沒有指示劑的情況下，可以向溶液中加入過量的：
①澄清的石灰水；②氧化鈣固體；③碳酸鈣固體；④氫氧化鈉固體
（4）除去KCl溶液中的雜質(zhì)BaCl₂，依次加入的溶液為（填化學式）：、．
（5）除去混在植物油中的水的操作稱．