琉酸是無機“三大強酸"之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖：

據(jù)圖回答下列問題：

（1)寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱：A________, B________

(3) 催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO₃的優(yōu)點是________。

(4) SO₂的催化氧化是一個可逆反應(yīng)，采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進行。實際生產(chǎn)中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號）。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化劑

C.催化反應(yīng)室中選擇400－500⁰C溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E. 催化氧化在常壓下進行

F. 將尾氣中的SO₂循環(huán)利用

(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分動60%)        20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）造氣階段，為提高反應(yīng)的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ₂的濃度是原平衡時的60%，則              

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了      

B．ＳＯ₂的轉(zhuǎn)化率減小了

C．ＳＯ₃的質(zhì)量分數(shù)增加了

D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應(yīng)室，發(fā)生（2）中的反應(yīng)，已知：某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動，但在實際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。