已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH　 CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數(shù)字表達式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸　 b．加熱

c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1　　　　 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體　　　　　　　 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸　　 b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1　　　　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

(2) 將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同學用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

　 CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是　　　　　　　 （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝　 　　　　mL。

(4) 常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol/L氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，并說明理由

___________________________________________________________________

(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL ，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系______________________．(用等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變_____(填“深”或“淺”)．你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質？________（填“能”或“不能”）并說明原因： ____________________.

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質：

________________________________________________________________________.

已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol· L^—1、0.0010 mol· L^—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol· L^—1）的用量均為2 mL。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

則實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為         （忽略混合前后溶液的體積變化）。

A.NH₃：0.004 mol/L                      B.O₂：0.010 mol/L

C.NO：0.008 mol/L                       D.H₂O：0.003 mol/L