。 甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是               ，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是               mol。

（8分）

Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開(kāi)始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A  =_______mol/(L·min)，V_B=________mol/(L· min)，V_C =________ mol/(L· min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

Ⅱ、 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為           mol/(L· min)；

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　。

（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N₃^-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃與KN₃離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN₃　　　　KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫(xiě)出氮化碳的化學(xué)式____        _ _____；

②指出氮化碳的晶體類(lèi)型______        _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

（1）CH₄和SiH₄比較，沸點(diǎn)高低的原因是____             _______；

（2）NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_____          ______；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)___________先液化。

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）開(kāi)始時(shí)放入1mol N₂和3molH₂，到達(dá)平衡后，生成amol NH₃，若開(kāi)始時(shí)放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達(dá)平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

（8分）、能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度

為             (從上表中選擇)

⑵將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同) 

①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是  (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。