（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂ ?2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是K_AK_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數表達式為．若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應II中NO₂的轉化率為，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于mol?L^-1．