W.X.Y.Z 4種短周期元素在元素周期表中位置如圖所示.其中Z位于ⅥA族.請闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐ｃ偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

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（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為             。

（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為           ，原因是           。

（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為           。

（4）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為            。

（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

 

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（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

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X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

(1)W在周期表中的位置為________．

(2)Y和Z元素可組成的化合物的化學(xué)式為________．

(3)寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

(1)Y的氣態(tài)氫化物電子式為________，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為________．

(2)將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(3)X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是________．

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下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．
A
B C D
E X Y
Z W
（1）Y的負(fù)離子Y-的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
4
4
種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）．
（5）X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（6）W元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第
四
四
周期第
ⅠB
ⅠB
族；
（7）化合物EA與水反應(yīng)時(shí)，有氣體生成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑

（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價(jià)為
+4
+4
，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學(xué)式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學(xué)鍵有
ABD
ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

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