化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是；從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為、．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質(zhì)是，電子流向極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率；請列舉一項該反應達到平衡的標志．

物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內(nèi)容．
（1）0.2g H₂含有個H原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，則其中c（SO₄^2-）=mol/L．
（4）4.8g Mg與足量的CO₂完全反應，所得產(chǎn)物中黑色固體的物質(zhì)的量為mol．

[化學-選修化學與技術]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO₂，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TlOSO₄，無氣體生成，副產(chǎn)品甲是．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是．
（3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入溶解后除去．
（4）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．
①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進一步還原TlO₂獲得鈦，可能發(fā)生的反應或電極反應為．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質(zhì)，可以是，則陽極發(fā)生的電極反應式為．

[化學--選修2：化學與技術]
工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al₂O₃，如圖為堿法制取Al₂O₃的工藝流程．已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物．

回答下列問題：
（1）操作I的名稱是；得到的H₂SiO₃沉淀經(jīng)過處理可得到硅膠，寫出硅膠的一種用途．
（2）工業(yè)上將Al₂O₃投入熔融的冰晶石，通過電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是．鋁電解槽的陽極材料為碳塊，需要定期更換，說明原因．
（3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al₂O₃的性．
（4）寫出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）₄]溶液中加入晶種Al（OH）₃，通過結晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁的離子方程式．
（6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，已知：
2Al（OH）₃

200℃-250℃  .

Al₂O₃?H₂O+2H₂O↑    Al₂O₃?H₂O

約500℃  .

Al₂O₃+H₂O↑
現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物，經(jīng)測定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產(chǎn)物的成分是．