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題目列表(包括答案和解析)

（15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T（K）
938
1100
K
0.68
0.40
 
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是           
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是      ；
將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號）。
A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填編號）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                                            
（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。

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（15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T（K）
938
1100
K
0.68
0.40
 
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是           
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是      ；
將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號）。
A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填編號）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                                            
（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。
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運用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
（1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。
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已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）：
①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

請回答：
（1）若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制單質(zhì)E和化合物M的重要方法。該化學(xué)工業(yè)稱為      （填字母編號：a．硫酸工 業(yè)  b．氯堿工業(yè)  c．合成氨工業(yè)d．侯氏制堿工業(yè)），寫出上述反應(yīng)②的離子方程式為__________          。
（2）若A是一種含氧酸鹽，該反應(yīng)中電極上會析出紅色固體。則其電解反應(yīng)方程式是：                。上述兩種不同反應(yīng)中的產(chǎn)物E（（1）題）和產(chǎn)物F（（2）題）有一種共同的用途是__                ____, 二者反應(yīng)的離子方程式為______________                      __。

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已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）：

①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

請回答：

（1）若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制單質(zhì)E和化合物M的重要方法。該化學(xué)工業(yè)稱為      （填字母編號：a．硫酸工 業(yè)  b．氯堿工業(yè)  c．合成氨工業(yè)d．侯氏制堿工業(yè)），寫出上述反應(yīng)②的離子方程式為__________          。

（2）若A是一種含氧酸鹽，該反應(yīng)中電極上會析出紅色固體。則其電解反應(yīng)方程式是：                。上述兩種不同反應(yīng)中的產(chǎn)物E（（1）題）和產(chǎn)物F（（2）題）有一種共同的用途是__                ____, 二者反應(yīng)的離子方程式為______________                      __。

 

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