A、100mL1.2mol/L的MgCl2溶液

B、600mL0.4mol/L的NaCl溶液

C、0.4L0.3mol/L的BaCl2溶液

D、1L0.8mol/L的HCl溶液

Ⅰ．某溫度（ t℃）時(shí)水的離子積為1×10^-13，若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=．
Ⅱ．在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH
?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．
（1）25℃時(shí)，現(xiàn)有：①0.100mol?L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比為①：②=．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計(jì)，下同）
（2）25℃時(shí)，向0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）．