22．已知氧化還原反應(yīng)式:KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O +3 Cl2↑.該反應(yīng)的氧化劑是 .還原劑是 .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 .若反應(yīng)中得到m個(gè)Cl2分子.則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍(lán)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

(1)請(qǐng)根據(jù)以上關(guān)系進(jìn)行判斷，指出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，C________，D________，g________．

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C＋D：________；

A＋B：________．

在A和B的反應(yīng)中，A顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填寫(xiě)序號(hào)，多選倒扣)．

①只有還原性；

②還原性和酸性；

③只有氧化性；

④氧化性和酸性

(3)C還能由以下反應(yīng)制得：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

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按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。
（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平：                                                 

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同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。
氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3+6HCl（濃）= KCl+3Cl2↑+
3H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)
的方程式并配平：________

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（分）同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的

非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。

氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。

（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4 、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），

反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。

（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋

3H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。

（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)

的方程式并配平：                                                  

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