（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L^-1  

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為        .  

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

①KHX溶液顯                （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量

濃度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是               ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯             （填“酸”、“堿”、“中”）性。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：

    X+    PbO₂+   H₂SO₄ =   Pb（MnO₄）₂+   PbSO₄+   H₂O ，

已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   

                  。請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1

                         2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂  (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

         又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則

V_a︰V_b＝               。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃

（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則

a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積                        B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ₂不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為                         。

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。