在碳酸鈉溶液中.c(Na+)和c()之比正確的是 ( ) A. 大于2 B. 等于2 C.小于2 D.等于1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A、原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4B、在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3D、當加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4
B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H-==HCO3-
C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
D．當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4
B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H-==HCO3-
C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
D．當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是

A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4
B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-
C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
D．當加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA
③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA
④常溫下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液與2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同
⑤在標準狀況下，22．4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

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