題目列表(包括答案和解析)
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與100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl－離子濃度相同的是 | |
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A． |
50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 |
B． |
50 mL 0.05 mol/L的MgCl2溶液 |
C． |
50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液 |
D． |
100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 |
海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下．
(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是________．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需將Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表)．若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為________，最終控制溶液的pH值為________．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：________．
(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在．幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3－與Cl－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是
________
（10分） 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是 _________ 。
（2）0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性： 。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2 ③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L-1。
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