室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們按圖進行反應(yīng)．又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物．請回答：

（1）A是，B是，C是，G是．（填化學(xué)式）
（2）畫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）寫出③④的離子反應(yīng)方程③④．

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　　）

在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于反應(yīng)．元素化合價升高，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑；例如在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑．

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：
△H= kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表達式表示）

化合物A為烴的含氧衍生物．1molA經(jīng)完全燃燒后．生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量為90，1molA分別與足量的NaHCO₃和Na完全反應(yīng)，相同條件下，生成氣體的體積比為1：1．A與C互為同分異構(gòu)體．有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：

已知：
請回答：
（1）寫出A的分子式：；
（2）寫出A→B的反應(yīng)類型：．
（3）寫出3-溴丙酸在NaOH/H₂O加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）寫出A與C在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成七元環(huán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）寫出烴E的結(jié)構(gòu)簡式．