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氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術
叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
反應體系中各組分的部分性質見下表：
（1）下列說法正確的是
A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應一定能自發(fā)進行
B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應一定不能自發(fā)進行
C. 該反應在一定條件下可能自發(fā)進行。
（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是 。
（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。
①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉化率а1= ，此時反應放熱 kJ；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2 а1（填“＞、＜或＝”）。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
① 圖像中T2和T1的關系是：T2 T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是 （填字母）。
③ 在起始體系中加入N2的物質的量為n/3mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K= 。（不用寫單位）
| 流程1：氣化爐中產生H2 | 流程2：燃燒爐中CaO再生 |
| 通入水蒸氣，主要化學反應： ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ?mol-1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ?mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） △H=-178.3kJ?mol-1 |
通入純氧，主要化學反應： ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） K |
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2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（ ）
A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248
C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色
D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。
NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是 （ ）
A．80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA
D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2 NA
在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強
烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰
菊酯的結構簡式如右圖：
下列對該化合物敘述正確的是（ ）
A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴
C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應
可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是( )
A 跟水反應時，水作氧化劑 B NaH中H－半徑比Li＋半徑小
C 跟液氨反應時，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應時，NaH被氧化
右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）
A a為負極、b為正極 B a為陽極、b為陰極
C 電解過程中，d電極質量增加
D 電解過程中，氯離子濃度不變
下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中
是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是
A 可以和溴水反應 B 可用有機溶劑萃取
C 分子中有三個苯環(huán) D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應
下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是
Ａ、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體
Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質量
Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
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