一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常用該原理制取少量Cl₂。

⑴ 從原子經(jīng)濟學角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl^－充分轉(zhuǎn)化為Cl₂，制取等量的Cl₂最好選用上述氧化劑中的       氧化濃鹽酸。

⑵ 將214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為39.2 L。若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ?Ca(OH)₂ ?H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標準溶液滴定。若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于       mol/L，否則測定的有效氯將       （“偏高”、“偏低”或“不變”）。

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl₂．
（1）從原子經(jīng)濟學角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl^-充分轉(zhuǎn)化為Cl₂，制取等量的Cl₂最好選用上述氧化劑中的氧化濃鹽酸．
（2）將214.5gCa（ClO）₂放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為39.2 L．若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂?Ca（OH）₂?H₂O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標準溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于mol/L，否則測定的有效氯將（“偏高”、“偏低”或“不變”）．