溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 g/L，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質溴。下列有關說法正確的是(　　)

A．向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：

Br^－＋Cl₂===Cl^－＋Br₂

B．向苦鹵中通入氯氣時，溴離子化合價升高，溴元素被還原

C．將單質溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取

D．將單質溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑進行萃取

海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取鹵素的重要來源．
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集．實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）______：
A．玻璃棒　 B．三腳架　 C．酒精燈　　D．蒸發(fā)皿　　E．坩堝
（2）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO₂吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應逆向進行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應），請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設 （以下可不填滿）
假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假設2：______．
假設3：______．
②設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察	若______，則假設1可能成立；若______，則______．
步驟2：往步驟1 的試管中加入______，充分振蕩，觀察	______