22．已知A.B為兩種黑色粉末.D為紅色單質.A.B.C.D.E五種物質之間的轉化關系如下圖所示. 請回答: (1)A中金屬元素的化合價是 , (2)E的化學式為 , (3)B的原子結構示意圖為 , (4)反應②的化學方程式為 , (5)反應①的反應基本類型是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系，其中E為黑色粉末。
 Ⅰ、利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題：
（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后： ①在導管口處進行適當操作，觀察現(xiàn)象。 ②觀察燒杯中的現(xiàn)象為：_________________________。根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是________________________。 ③寫出試管中反應的化學方程式______________________________。
（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質為1mol的稀鹽酸完全反應時放出akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。
Ⅱ、在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X。為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：
（3）請寫出此實驗中制備單質氣體X的離子反應方程式___________________________。
（4）實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進？_______________________________。
（5）實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是_____________________________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：_________________________________。

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（2011?沈陽二模）已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結構中含有醛基．

請回答下列問題：
（1）D跟G反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（2）F中一定含有的官能團名稱
羥基
羥基
．
（3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化，探究A的化學式．
①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱．
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
；丙裝置中藥品的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明
A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
．
③如何判斷A已完全分解？
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全
．
④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：
Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
．

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（10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子結構

A

單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160

B

單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內沒有中子

   （1）請寫出A在元素周期表中的位置          ；C單質在強堿溶液反應的離子方程式是                    。

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                    。

   （3）已知化學反應A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行，若將上述A、

B兩種金屬，插入含大量E+的電解質溶液的燒杯中，

可組成原電池。如圖。

B為_______極，電極反應式為________

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A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子結構

A

單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160

B

單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內沒有中子

   （1）C單質在強堿溶液反應的離子方程式是                          

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               

        ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，

則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

        a. A3+不與I-發(fā)生反應                        b. A3+與F-結合生成不與I-反應的物質

        c. F-使I-的氧化性減弱                       d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素

元素性質或原子結構

A

單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160

B

單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內沒有中子

   （1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               

   （2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  

   （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，

則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

        a. A3+不與I-發(fā)生反應            b. A3+與F-結合生成不與I-反應的物質

        c. F-使I-的氧化性減弱           d. A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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