(1)焦炭和水蒸氣在高溫下反應 (2)高錳酸鉀受熱分解 (3)氯化鎂溶液與氨水混合 (4)堿式碳酸銅溶于鹽酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應屬于吸熱反應的是（）。
A.木材燃燒
B.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
C.將鋅粒放入稀硫酸中
D.焦炭和水蒸氣在高溫下反應

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（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應生成1mol H2的反應熱為
+68.7kJ/mol
+68.7kJ/mol
．
（2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是
從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應速率慢，經(jīng)濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應為放熱反應，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應速率慢，經(jīng)濟效益低；又因為該反應是氣體體積縮小的反應，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
．
反應溫度/℃ 平衡常數(shù) 反應溫度/℃ 平衡常數(shù)
0 667.30 200 1.909×10-2
100 12.92 300 2.42×10-4
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2     CH4+H2O 
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
．

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利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時NH3的濃度為
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭
3.0
3.0
噸、甲烷
4.0
4.0
噸，才能滿足生產(chǎn)需要．

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當前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請回答：
（1）導致酸雨的主要氣體是
①
①
 （填序號，下同）．
①SO2    ②CO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是
②
②
．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的氣體是
①
①
．
①CO    ③N2
（4）煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放，是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑．一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應得到的，該反應的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．

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（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題：

（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)

燃燒熱（kJ·mol－1）

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式                                                    。

（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時NH3的濃度為                        。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：

C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

假設在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭            噸、甲烷           噸，

才能滿足生產(chǎn)需要。

 

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