對于混合物的分離、提純、鑒別，常采用的方法有：A．過濾  B．蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶 C．蒸餾  D．萃取 E．丁達爾效應(yīng) F．加熱分解 H．分液等．下列各組混和物的分離、提純或鑒別，應(yīng)采用什么方法（選擇正確答案填寫到下列空格中，請用字母表示）
（1）除去植物油中含有的水分最好采用 的方法；
（2）用CCl₄萃取碘水中的I₂后，得到CCl₄的I₂混合溶液，若需回收混合溶液中的CCl₄可采用的方法；
（3）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份可采用的方法；
（4）區(qū)別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體，通過觀察兩種物質(zhì)是否具有來判定．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：．
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇
（5）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實驗的目的是．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．