3．實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法正確的是( ) A.MnO2作氧化劑.發(fā)生氧化反應(yīng).MnCl2是氧化產(chǎn)物 B.在反應(yīng)中.表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的濃HCl物質(zhì)的量之比為2:1 C.每生成1mol Cl2時.有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D.氧化性:MnO2>Cl2 【查看更多】

 

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實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�

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實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnCl2是氧化產(chǎn)物
B．在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的濃HCl物質(zhì)的量之比為2：1
C．每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．氧化性：MnO2＞Cl2

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實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A．MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnCl2是氧化產(chǎn)物
B．在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的濃HCl物質(zhì)的量之比為2：1
C．每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．氧化性：MnO2＞Cl2

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實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是


  1. A.
    MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnCl2是氧化產(chǎn)物
  2. B.
    在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的濃HCl物質(zhì)的量之比為2：1
  3. C.
    每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
  4. D.
    氧化性：MnO2＞Cl2

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實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）如果上述反應(yīng)使用的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g．cm-3的濃鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求小數(shù)點后保留一位數(shù)字）
（2）如果反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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