為除去粗鹽中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl
2已過量的方法是
取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（合理答案皆可）
取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（合理答案皆可）
．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca
2+的主要存在形式為CaCl
2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
（3）在
中 填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式
NaOH
NaOH
，在 （ �。┲械牟僮髅Q是
過濾
過濾
．
（4）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒
否
否
（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由．）原因是：
過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，步驟復(fù)雜
過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，步驟復(fù)雜
；步驟③和④可否顛倒
是
是
．
（5）若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：
會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
