在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X         氧化物        氧化物。X不可能是

    A．N₂              B．Si             C．Na            D．C

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學(xué)式）
（2）壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應(yīng)的催化劑是                 （寫化學(xué)式）

（2）壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

當(dāng)合成SO₃的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t₁ 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是            。

（3）550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=                     。

反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                    

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）         2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                           。

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是    （填序號）。

[來源:]

   （3）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是        。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄兩種化工原料。

        ①對于（NH₄）2SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

        2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=     （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）      。萬一誤服了少量BaCO₄，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料

①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）               。萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為                  mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。