醋酸和鹽酸是高中化學(xué)中常見(jiàn)的兩種酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

醋酸和鹽酸是高中化學(xué)中常見(jiàn)的兩種酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度也相同

B．相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．pH=2的兩溶液稀釋100倍后，pH都為4

D．兩溶液中都加入鉀鹽，H+濃度都減小

Cl₂和SO₂是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體．
（1）某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①?gòu)淖蠖送ㄈ隨O₂時(shí)和通入Cl₂時(shí)，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl²完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是；若Cl₂和SO₂在裝置D中恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
②實(shí)驗(yàn)室制備SO₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）      Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（濃）     MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO₂．
途徑Ⅰ：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制取；
途徑Ⅱ：銅與濃硫酸加熱制取．
如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，選用上述兩種方法中的（填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”）更合理，你的理由是（答出一點(diǎn)就可）．
（2）如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
裝置B、C、D的作用分別是：
B；
C；
D．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
通過(guò)控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：
①若關(guān)閉b，打開(kāi)a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：，說(shuō)明二氧化硫具有性．
②若關(guān)閉a，打開(kāi)b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：，原因是．
③若同時(shí)打開(kāi)a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為，與②現(xiàn)象不同的原因是（書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式）．