(1)二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀(jì)的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為：3CO(g)+ 3H₂(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)式是：2CO₂(g)+ 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)；
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO₂):v(H₂) =1:3 E單位時間內(nèi)消耗2 mol CO₂，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量的濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量．

（2011?南京一模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（C0、H₂）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線． 以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反應(yīng)如下：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H=-71.2kJ?mol^-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）；△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₃=+250.3kJ?mol^-1
則△H₂=．
（2）催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反應(yīng)室2中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃0H（g）△H＜0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H₂，三個容器的反應(yīng) 溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同情況下．實驗測得反應(yīng)均進行到t min 時CO 的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；都達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C0轉(zhuǎn)化率最小的是．

（4）如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖． 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為：．