10．化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) (1)“動(dòng) 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡是.無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng).都還在進(jìn)行著.因此化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡 (2)“定 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) .狀態(tài)是一定的:正.逆反應(yīng)速率相等且不在發(fā)生變化.各物質(zhì)的濃度不再變化 (3)“變 改變化學(xué)平衡的條件時(shí).舊的平衡會(huì)被破化.新的平衡建立 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：是指化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_____________________。

(2)動(dòng)：是指_________平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡時(shí)，各組分的_____________保持一定，各組成成分的_____________保持一定。

(5)變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變化時(shí)，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會(huì)發(fā)生變化，在新的條件下會(huì)重新建立平衡。

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(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(qiáng)(2-10MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時(shí)消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國(guó)重要的化工工業(yè)。已知：
反應(yīng)①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應(yīng)②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９I(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學(xué)式為_(kāi)____________。

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化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．

逆：________；等：________；定：________；動(dòng)：________；變：________．

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在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量的濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量．

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（2011?南京一模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（C0、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線． 以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反應(yīng)如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
則△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．
（2）催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反應(yīng)室2中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng) 溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同情況下．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
Ⅲ
Ⅲ
；都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率最小的是
Ⅲ
Ⅲ
．

（4）如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖． 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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