Ⅰ.已知：溫度過高時(shí)，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）：

　　　 則的?H＝______________。

Ⅱ.1100℃時(shí)，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na₂SO₄（s）+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂O(g).

(1)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是　　　　　 。

A、容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　　　 　 B、混合氣體密度不變

C、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵　 　 D、H₂的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H₂表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為　　　　　　　　 。

（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量的H₂，則反應(yīng)再次達(dá)平衡后，H_2?O（g）的體積分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ、某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄。在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時(shí)停止電解，此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同。

①寫出此過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________，

_____________________________。

②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為　　　　 。

Ⅳ、在0.1 的CrCl₃ 溶液中加氫氧化鈉溶液，有Cr(OH)₃沉淀產(chǎn)生，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　　　　 。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　        　　　　　。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO₃作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為                                                        。

（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細(xì)究)，請(qǐng)寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                 。

（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是                                                           。

（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗(yàn)Fe²⁺時(shí)應(yīng)注意                                。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化、堿化，下列處理方法正確的是

A.檢驗(yàn)C₂H₅Cl中的氯原子時(shí)，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀H₂SO₄進(jìn)行酸化

B.在纖維素水解的實(shí)驗(yàn)中，待纖維素水解后，加少量的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和

C.鑒定待測(cè)溶液中是否含有Fe ²⁺ 時(shí)，加硝酸進(jìn)行酸化

D.進(jìn)行乙醛銀鏡實(shí)驗(yàn)時(shí)，常在新配制的銀氨溶液中滴入少量稀氫氧化鈉溶液

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO₃作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為                                                       。
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細(xì)究)，請(qǐng)寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗(yàn)Fe²⁺時(shí)應(yīng)注意                               。