溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是

A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，F(xiàn)C₃兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（3）E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA₅，其電子式為．
（5）將0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC₂+C₂?2FC₃，當(dāng)FC₂百分含量不變時(shí)，得到0.2mol FC₃氣體，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B₂和A₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A₂）和n（BA₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是．
A．c點(diǎn)表示BA₃生成速率與BA₃分解速率相等
B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA₃的合成
D．d點(diǎn)時(shí)：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體為氫氣，用溫度計(jì)測(cè)得溶液的溫度迅速升高．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）．