氨溶于水的過程中.存在下列可逆反應: NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ +OH- 根據(jù)上述電離平衡回答: (1)氨水中存在的分子有:NH3·H2O和 . (2)氨水中存在的離子有:NH4+和 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是______．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為______．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H+4
)
c(OH-)
值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=______時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol

①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)

②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器內(nèi)的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

（2） 25 ℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。

（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

 

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（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2） 25 ℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2） 25 ℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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