將相同物質(zhì)的量的SO₃充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應：2SO₃(g)  2SO₂(g)+O₂(g)，在反應過程中維持體系溫度不變。

    （1）求達到平衡狀態(tài)時SO₃氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關系？

                            

                                        圖2-2

    （2）達到平衡狀態(tài)時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？

將相同物質(zhì)的量的SO₃充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應：2SO₃(g)  2SO₂(g)+O₂(g)，在反應過程中維持體系溫度不變。

    （1）求達到平衡狀態(tài)時SO₃氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關系？

圖2-2

    （2）達到平衡狀態(tài)時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃、Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察．反應方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑    
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
①兩試管中氣球大�。ò�含試管） 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）；
②甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．甲下結(jié)論的方法是否正確（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做了3次平行實驗，取平均值）

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	50mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2gNa2CO3固體	20℃	23.0℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水	20℃	20.6℃
⑤	50mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀鹽酸	3.2gNa2CO3固體	20℃	23.5℃

請你幫助填寫相關內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：
a：NaHCO₃的溶解是（吸熱或放熱）過程；
b：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是（吸熱或放熱）反應．