22．有A.B.C.D.E五種短周期元素.已知相鄰的A.B.C.D四種元素原子核外共有56個(gè)電子.在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng).1molE單質(zhì)與足量酸作用.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2,E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同.回答下列問(wèn)題: (1)五種元素的名稱(chēng):A .B .C .D .E . (2)畫(huà)出C原子.A離子的結(jié)構(gòu)示意圖: . (3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒.反應(yīng)現(xiàn)象是 .生成物的化學(xué)式為 . (4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是 .它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于 . (5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí).觀察到的現(xiàn)象是 .有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
化學(xué)鍵類(lèi)型
離子鍵
離子鍵

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為
P2O5
P2O5
化學(xué)鍵類(lèi)型
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
C的元素名稱(chēng)為
硫
硫
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱(chēng)：A
氧
氧
，B
磷
磷
，C
硫
硫
，D
氯
氯
，E
鋁
鋁
．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．
（3）寫(xiě)出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問(wèn)題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
．
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為
P2O5
P2O5
，C在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，C的元素名稱(chēng)為
硫
硫
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的元素名稱(chēng)為
磷
磷
，D在周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．
（2）A，C，D對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
，（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液，用離子方程式表述
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這五種元素的名稱(chēng)分別為：A：
氧
氧
；C：
硫
硫
； E：
鋁
鋁
．
（2）C的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為
SO3
SO3
；D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．
（3）將適量D的新制水溶液滴加到裝有一定量濃度的NaI溶液的試管中，再向試管中滴入2-3mL四氯化碳，振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是四氯化碳層顯
紫或紫紅
紫或紫紅
色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
．

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