元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期，這兩種元素原子的質子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。下列敘述不正確的是(    )

A．X、Y兩元素形成的化合物在熔化狀態(tài)下電解可以得到X、Y元素的單質

B．X、Y能構成一種陰離子，這種陰離子與H⁺反應可變成Y元素的陽離子

C．X元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線

D．Y元素的單質不能和金屬氧化物反應

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是    （用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為    ，B的結構式為    ．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為    ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為    ，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是    （填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6kJ?mol^-1      d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：    ．