已知25℃.101kPa下.1 mol石墨.金剛石燃燒放出的熱量分別為: C+O2(g)＝CO2(g) 放出393.51kJ C+O2(g)＝CO2(g) 放出395.41 kJ 據(jù)此判斷.下列說法中正確的是 A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時.石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時.石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時.石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時.石墨的能量比金剛石的高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃、101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A、石墨比金剛石穩(wěn)定B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、燃燒等質(zhì)量時石墨的放出能量比金剛石高D、燃燒等質(zhì)量時石墨的放出能量與金剛石一樣多

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已知：25℃、101kPa時，
（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110．5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283．0kJ熱量；
（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395．0kJ·mol-1。
下列說法中正確的是
[     ]
A．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283．0kJ·mol-1
D．石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ·mol-1

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下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3kJ·mol-1

B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H= -38.6kJ·mol-1

C、1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 

D、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )         ΔH＝－393.51 kJ·mol－1  

C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)=== C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

 

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下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

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下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
[     ]
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
D．已知25℃．101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1
C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol-1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)=== C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1

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